¿Cuál es la diferencia entre la masa atómica y el número de masa y cómo podemos encontrar la masa atómica del protón de neutrones?


Respuesta 1:

Atomicmassistheactualmassofanatom.ItisroughlythemassnumbertimesoneAMU(1.6605389×1027kg).NeutronsandprotonsbothmassaboutoneAMU.(Tobemoreprecise,abareprotonmasses1.0072765AMUandabareneutronmasses1.0086652AMU.)Whenyouputthemtogetherwithotherprotonsandneutronsinanucleus,atinybitoftheirmassdisappearsdownthepotentialwellofthestronginteraction.Atomic mass is the actual mass of an atom. It is roughly the mass number times one AMU (1.6605389\times 10^{-27} kg). Neutrons and protons both mass about one AMU. (To be more precise, a bare proton masses 1.0072765 AMU and a bare neutron masses 1.0086652 AMU.) When you put them together with other protons and neutrons in a nucleus, a tiny bit of their mass “disappears down the potential well” of the strong interaction.


Respuesta 2:

Es conveniente tratar todas las masas atómicas como las masas de los átomos neutros. El número de masa de un núcleo es el número entero de nucleones que contiene. Entonces, tanto un protón como un neutrón tienen un número de masa de uno.

Pero las masas reales (en unidades de masa atómica definidas por C12 = 12.000000000 exactamente) son 1.0086649 y 1.0078250 para el neutrón y el protón, respectivamente. Debido a que el neutrón pesa más en lata, la beta se descompone en un protón y un electrón.