¿Cuál es la diferencia entre un ánodo y un cátodo en la electrólisis?


Respuesta 1:

El electrodo en el que ocurre la oxidación se llama ánodo y el que tiene lugar la reducción se llama cátodo, ya sea una celda electrolítica o una celda galvánica. Por ejemplo, en la electrólisis del agua (acidulada) la media reacción que ocurre en el ánodo es

2 H2O => O2 + 4 H + + 4 e- (oxidación)

y eso en el cátodo es

2 H2O + 2 e- => H2 + 2 OH- (reducción)

Para la electrólisis, la corriente pasa a través de la celda electrolítica conectando sus electrodos a los electrodos positivo y negativo de una fuente externa de fem. El electrodo de la celda electrítica que está conectada al electrodo + ve se convierte en el ánodo y el electrodo que está conectado al electrodo - ve es el cátodo. Por lo tanto, el ánodo en una celda electrolítica tiene un potencial mayor que el cátodo. Esto está en contraste con una celda galvánica en la cual el ánodo tiene un potencial menor que el cátodo. Dentro de la celda electrolítica, los aniones en el electrolito se mueven hacia el ánodo y los cationes hacia el cátodo.