¿Cuál es la diferencia entre los haluros de hidrógeno y los ácidos hidrohálicos?


Respuesta 1:

Los haluros de hidrógeno, por ejemplo HCl, existe naturalmente como un gas o un líquido muy volátil. El HCl solo funcionará como ácido cuando esté presente en forma acuosa.

¡Según la definición básica de un ácido, debería proporcionar iones de hidronio! Y que lo hace en presencia de agua:

HCl + H2O = H3O + + Cl-

El cloruro de hidrógeno (u otro haluro) de naturaleza covalente solo funciona como un ácido en solución acuosa, de ahí el nombre de ácido hidrohálico.

:)


Respuesta 2:

En términos simples y simples, la relación entre un haluro de hidrógeno y su respectivo ácido hidrohálico es similar a la existente entre una sustancia pura y su solución acuosa.

Todos los haluros de hidrógeno son gases a temperatura y presión normales, y son altamente solubles en agua. Todos existen como moléculas covalentes, pero en solución acuosa se ionizan para dar iones hidronio (H3O +) y los iones de haluro correspondientes (X-).

HX + H2O = H3O (+) + X (-)

HCl, HBr y HI están completamente ionizados en agua con altas concentraciones de iones hidronio y, por lo tanto, sus respectivos ácidos hidrohálicos son ácidos fuertes. Pero el HF está solo parcialmente ionizado debido a la alta energía de disociación del enlace H-F, por lo que su solución acuosa es un ácido débil.

En términos de comportamiento químico, no hay mucha diferencia entre un haluro de hidrógeno gaseoso y su solución ácida. Por ejemplo, tanto el ácido clorhídrico como el gas HCl seco reaccionan con el hierro metálico para producir cloruro ferroso e hidrógeno gaseoso.

Fe (s) + 2HCl (aq) = FeCl2 (aq) + H2 (g)

Fe (s) + 2HCl (g) = FeCl2 (s) + H2 (g)

La principal diferencia aquí es que el ácido reacciona fácilmente con el metal a temperatura ambiente, mientras que el cloruro de hidrógeno gaseoso puro requiere temperaturas elevadas (metal caliente) para que la reacción de desplazamiento tenga lugar de manera efectiva.