¿Cuál es la diferencia entre yodometría y yodimetría?


Respuesta 1:

La yodometría y la yodimetría son dos métodos comunes de valoración utilizados en química analítica. Estos dos tipos de titulaciones se basan en la reducción de la oxidación y pueden usarse para determinar cuantitativamente las especies redox. Las valoraciones se basan en una reacción entre el analito y un reactivo estándar conocido como valorante. La cantidad del analito se puede determinar si conocemos la reacción, la estequiometría y el volumen / masa del valorante necesarios para reaccionar completamente con el analito. El yodo se puede utilizar para estas valoraciones redox debido a su capacidad de reaccionar rápidamente con muchas especies. La reversibilidad del yodo / yoduro, la reacción también es una ventaja cuando se usan en reacciones yodométricas.

¿Qué es la yodometría?

En yodometría, se permite que los yoduros reaccionen con otro agente oxidante en un medio ácido o medio neutro. Cuando se produce esta reacción, el yoduro (el yoduro se agregará en forma de KI) se oxidará a yodo y las otras especies se reducirán con yoduro. El yodo liberado se titula con otra especie. Esta especie de valoración es una solución estándar de un agente reductor, que es capaz de reducir el yodo a la forma de yoduro. Por lo general, se utiliza una solución de tiosulfato estándar para esto. Por ejemplo, si queremos cuantificar la cantidad de cloro disuelto en una mezcla, el siguiente es el método para llevar a cabo una valoración yodométrica.

Primero, una cantidad conocida de volumen de la mezcla (en la que se disuelve el cloro) debe tomarse en un matraz de titulación. Esto se titula con una solución conocida de KI, y se encuentra el volumen consumido. La siguiente reacción redox tendrá lugar en el matraz de reacción.

Cl2 + 2I– -> 2 Cl– + I2

Luego se debe realizar otra titulación con la misma mezcla para determinar la cantidad liberada de yodo. Para esto, la mezcla se titula con una solución estándar de tiosulfato. Se puede agregar almidón como indicador para determinar el punto final de esta reacción. Con yodo y almidón en la mezcla, se observará en color azul oscuro, pero en el punto final cuando se termine todo el yodo, el color oscuro desaparecerá.

I2 + 2 S2O32− → S4O62− + 2 I–

A partir de las dos valoraciones anteriores, se puede determinar la cantidad de Cl2.

¿Qué es la yodimetría?

En yodimetría, el yodo libre se usa para valorar con un agente reductor. Por lo tanto, el yodo se reducirá a yoduro, y las otras especies serán oxidadas por el yodo. Como la solución de yodo libre no se puede preparar fácilmente, el yodo se mezcla con yoduro de potasio y KI3

La solución está preparada. Y una solución estándar de esto se utiliza para las valoraciones yodimétricas.

KI + I2। KI3

La siguiente reacción tiene lugar cuando se valora. El almidón también se puede utilizar como indicador en las valoraciones yodimétricas.

I2 + agente reductor → 2 I

Resumen:

• En yodimetría, una especie se titula directamente con una solución de yodo, pero en yodometría una especie se titula con una solución de yoduro y luego el yodo liberado se titula con tiosulfato.

• Por lo tanto, la yodometría es un método directo y la yodometría es un método indirecto.

• La yodometría se puede usar para cuantificar los agentes oxidantes, mientras que la yodimetría se puede usar para cuantificar los agentes reductores.


Respuesta 2:

En yodimetría, una especie se titula directamente con una solución de yodo, pero en yodometría una especie se titula con una solución de yoduro y luego el yodo liberado se titula con tiosulfato. ... La yodometría se puede usar para cuantificar los agentes oxidantes, mientras que la yodimetría se puede usar para cuantificar los agentes reductores.